はじめに

前回の記事では、原子の構造と電子配置について学びました。
今回は、電子の動きがどのようにして原子同士を結びつけるのか、つまり「化学結合」の基本について解説します。
物質の性質や反応は、この原子間の結びつき方によって決まります。

なぜ原子は結びつくのか？

原子は、安定な電子配置（特に最外殻が満たされた状態）を目指して結びつこうとします。
これを達成する手段として、電子を「譲る」「受け取る」「共有する」という 3 つの方法があります。

このとき生じる結合には主に以下の 3 種類があります：

1. イオン結合（ionic bond）

• 電子を完全にやりとりする結合
• 一方の原子が電子を失って陽イオンに、もう一方が電子を受け取って陰イオンになる
• 正負の電荷による静電的な引力で結びつく

例：

• ナトリウム（Na）は価電子 1 つを失って Na⁺ に
• 塩素（Cl）は電子 1 つを受け取って Cl⁻ に
  → Na⁺ と Cl⁻ が引き合い、塩化ナトリウム（NaCl）を形成

性質：硬くてもろい、高い融点、水に溶けやすく電気を通す

2. 共有結合（covalent bond）

• 電子を共有することで結びつく結合
• 2 つの原子が互いの価電子を出し合い、共有電子対を作る

例：

• 水素（H）は電子 1 つを共有し、H₂ 分子を形成
• 水（H₂O）は酸素（O）と水素（H）が共有結合でつながる

性質：分子の形状に多様性があり、液体や気体の形態も多い

3. 金属結合（metallic bond）

• 金属原子同士が電子を共有し合う特殊な結合
• 原子核と価電子の間に自由電子が生じ、「電子の海」に原子が浮かぶような構造

例：

• 銅（Cu）や鉄（Fe）などの金属元素

性質：電気・熱をよく通す、展性や延性がある、光沢がある

結合の違いを比較

まとめ

• 原子は安定な電子配置を目指して結合する
• 化学結合にはイオン結合・共有結合・金属結合の 3 種類がある
• 電子の動き方により、結合の種類と物質の性質が決まる

次回は、化学結合によってできた物質の分類と、身近な化合物の性質について詳しく見ていきます。