はじめに

金属は私たちの生活に欠かせない素材ですが、「さびる」「酸と反応する」など、他の物質との反応性にも特徴があります。
その反応のしやすさを表す指標がイオン化傾向です。
今回は、金属の性質を整理しながら、イオン化傾向とその応用について解説します。

金属の一般的な性質

金属は、陽イオンになりやすい＝電子を失いやすい＝酸化されやすいという特徴をもちます。

イオン化傾向とは？

イオン化傾向（activity series） とは、金属が電子を放出して陽イオン（Mⁿ⁺）になりやすい順を示したものです。

以下のような順番で並びます（一部抜粋）：

$$\text{K} > \text{Ca} > \text{Na} > \text{Mg} > \text{Al} > \text{Zn} > \text{Fe} > \text{Ni} > \text{Sn} > \text{Pb} > \text{H} > \text{Cu} > \text{Ag} > \text{Au}$$

• 左に行くほど反応性が高く、酸に溶けやすい
• 右に行くほど安定で、さびにくい・変化しにくい

代表的な反応例

酸との反応

$\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2$

• 亜鉛が酸に溶け、水素を発生（Zn が酸化、H⁺ が還元）

金属同士の置換反応

$\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$

• Fe の方がイオン化傾向が高いため、Cu を追い出して反応

イオン化傾向の応用

まとめ

• 金属は電子を失って陽イオンになりやすく、反応性に差がある
• イオン化傾向は金属の反応のしやすさを示す指標
• 酸との反応や置換反応などで、実際にその差が現れる
• イオン化傾向は防食・電池・金属製錬などさまざまな応用がある

次回は、非金属元素の性質と周期表との関係について解説していきます。